量子力学与电子结构

[prisilaBP]

根据量子力学,电子不会像Bor的经典模型所提出的那样在某些轨道上运动,而是以称为原子轨道的概率壳的形式存在。核轨道是您最有可能找到电子的空间区域。

通过拉平,可以使用Schrödinger波函数描述粒子,该函数描述电子在特定状态下的概率并设置其能量。Schrödinger对原子中电子的波函数称为原子轨道。

核轨道可以具有各种形状,例如s,p,d和f。它们的形状和大小不同,这导致原子中各种能量水平的出现。在每个能量水平下,可能会有一定数量的原子轨道,每个原子轨道可能包含一定数量的电子。

电子按照最大多样性的原理填充原子轨道,据此它们以增加的能量顺序填充轨道。电子也受保利规则的约束,根据该规则,每个轨道最多可以容纳两个具有相反背面的电子。

因此,量子力学和原子轨道使得了解原子的结构并确定电子的位置和行为成为可能。这种重要的理解不仅加深了我们对微世界的了解,而且在科学和技术的各个领域也具有实际应用。

电子云和原子轨道的比较
电子云 核轨道
它是一个概率模型,显示了电子在原子核周围特定空间区域中的概率 代表描述原子中电子的形状和能量的数学函数
根据概率演示电子分布,并且云越密,找到电子的概率越高 它们具有不同的 纳米比亚电话号码列表 形状和能量,原子轨道提供有关空间中能量水平和轨道形状的电子分布的信息
云代表原子中电子的连续分布,没有清晰的边界,电子可以位于云的任何部分 核轨道具有一定的形状,可以确定«电子在原子核周围的位置区域»,但是电子的概率仅在轨道内部
电子云允许您以三维形式呈现一个原子作为某个体积空间,其中电子在不同点处的«可以» 核轨道描述了各种能量水平和形式的电子分布,将原子表示为一组«位置区域»电子
结果,尽管使用电子云和原子轨道来描述原子中电子的分布,但它们代表了不同的模型,并考虑了电子的概率,形状和能量等各个方面。两种方法对于完全理解原子的结构及其电子结构都是重要且必要的。

电子密度分布的差异
电子云:

电子云是电子所在的原子核周围的区域。它具有由原子轨道确定的形状,并且位于不同的能量水平。电子云中电子密度的分布由称为概率密度的概率模型描述。

在电子云中,电子处于具有某些能量的状态,并且具有同时表现出波形和粒子状特性的能力。电子云中的电子密度不是均匀的,但是在电子概率高的区域中具有最大值,在电子概率低的区域中具有最小值。